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北京化工大学23考研复试大纲:无机化学部分(含参考书目)
一、参考书目
《无机化学》,大连理工大学无机化学教研室编,高等教育出版社,2001年6月第4版
二、考试内容
第一章:原子结构与元素周期律
1、微观粒子的波粒二象性
波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理
2、量子力学原子模型
波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数
3、多电子原子核外电子的分布
基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性
考试要求:
1、了解核外电子运动的特征;
2、掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念;
3、熟悉原子轨道及电子云的角度分布图;
4、掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义;
5、掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理,能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型;
6、掌握原子结构和元素周期表的关系,原子结构和元素性质的关系。
第二章:化学键与分子结构
1、化学键的定义、类型及键参数
2、离子键
离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量
3、共价键
价键理论、共价键的类型、键型过渡
4、分子的几何构型
杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论
5、金属键
金属晶格、金属键理论
6、分子间作用力和氢键
分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化
7、晶体的内部结构
晶体的基本概念、四种晶体类型的简介
考试要求:
1、掌握离子键理论,了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征;
2、掌握共价键理论,了解σ键、π键、配位共价键的形成和特点;
3、掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构;
4、掌握价层电子对互斥理论,并能用其解释主族元素ABn型分子或离子的构型;
5、理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响;
6、理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响;
7、了解四种晶体结构类型及特征
第三章:配位化合物
1、配位化合物的定义和组成
2、配位化合物的类型和命名
3、配位化合物的化学键理论
配位化合物的价键理论、配位化合物的晶体场理论
考试要求:
1、熟悉配位化合物的组成、结构特点及命名;
2、掌握配位化合物的价键理论、晶体场理论;
第四章:化学热力学基础
1、热力学第一定律
热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓
2、过程热的计算
摩尔热容、相变焓
3、热化学
热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系
4、可逆体积功的计算
5、热力学第二定律
化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵
6、吉布斯自由能及其应用
吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、ΔG与温度的关系
考试要求:
1、理解体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、平衡状态、可逆过程、功、热、内能、焓、热容、熵等基本概念;
2、掌握热力学第一定律的表述及数学表达式;
3、能够正确书写热化学方程式;
4、掌握盖斯定律并能用标准热力学数据计算化学反应热;
5、了解热力学第二定律的基本内容;
6、理解吉布斯自由能的概念并能熟练掌握其应用
第五章:化学反应的速率、方向和限度
1、化学反应速率
化学反应速率的概念和表示方法、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响
2、化学反应的限度
可逆反应与化学平衡、标准平衡常数
3、多重平衡规则
化学平衡的计算
4、化学反应方向和限度的判断
化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据
5、化学平衡的移动
浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡
考试要求:
1、了解化学反应速率的概念、速率表达式;
2、了解化学反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论;
3、了解基元反应与非基元反应的概念;掌握质量作用定律和化学反应速率方程式;掌握浓度、温度与反应速率的定量关系;能够用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响;了解催化剂对反应速率的影响;
4、掌握标准平衡常数的概念及有关化学平衡的基本计算;
5、掌握化学反应的标准熵及标准自由能变的计算方法,标准自由能变与标准平衡常数的关系以及用普通判据ΔG判断化学反应的方向;
6、掌握浓度、压力、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响
第六章:溶液中的离子平衡
1、溶液中单相离子平衡
弱电解质的解离平衡、强电解质溶液、溶液的酸碱性、电离平衡的移动、缓冲溶液
2、溶液中多相离子平衡
难溶电解质的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移动
3、配位解离平衡
配位解离平衡和平衡常数、配位解离平衡的移动
考试要求:
1、掌握一元弱电解质解离平衡的计算;
2、了解活度、活度系数、离子强度的概念;
3、了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响;
4、理解缓冲溶液的概念及作用原理,掌握缓冲溶液的相关计算;
5、掌握酸碱质子理论,了解酸碱电子理论;
6、掌握溶度积常数的概念和溶度积规则,熟悉各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算;
7、掌握配位解离平衡常数及其相关计算
第七章:氧化还原反应
1、氧化还原反应方程式的配平
氧化值法、离子-电子法
2、电极电势
原电池、电极电势、能斯特方程式、原电池的电动势与DG的关系、条件电极电势、电极电势的应用
3、元素电极电势图及其应用
考试要求:
1、掌握氧化还原反应方程式的配平;
2、熟悉原电池的电极反应及原电池符号;
3、理解电极电势的概念,能用能斯特方程式进行有关计算;
4、理解条件电极电势的概念及相关计算;
5、掌握电极电势的应用以及标准电极电势jo、标准吉布斯自由能DGo与标准平衡常数Ko之间的关系;
6、熟悉元素电极电势图及其应用
第八章:主族元素
1、卤素
卤素概述、卤化氢和卤化物、卤素含氧酸及其盐
2、氧族
氧族元素概述、氢化物、氧化物及其水合物的酸碱性、金属硫化物、硫的含氧酸及其盐
3、氮族
氮族元素概述、氨和铵盐、氮的含氧酸及其盐、磷及其化合物
4、碱金属与碱土金属
碱金属与碱土金属元素概述、单质、氧化物和氢氧化物、氢化物、盐类、锂、铍的特殊性和对角线规则
5、主族元素单质及化合物性质递变规律综述
考试要求:
1、掌握主族元素的主要性质与变化规律;
2、掌握部分主族元素的检测与分离方法;
3、掌握主族元素含氧酸,含氧酸根的结构及含氧酸基的热稳定性;
4、掌握主族元素氢氧化物的碱性及其变化规律;
5、熟悉主族元素的各主要氧化态和氧化还原性;
6、理解情性电子对效应、氢桥键、等电子体和缺电子原子等重要概念
第九章:副族元素
1、过渡元素通性
2、铬及其重要化合物
铬的电势图、铬的重要化合物
3、锰及其重要化合物
锰的电势图、锰的重要化合物
4、铁系元素
氧化物和氢氧化物、盐类、配合物
5、铜和银的重要化合物
氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、铜(I)和铜(II)的相互转化
6、锌和汞的重要化合物
氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、汞(II)和汞(I)的相互转化
考试要求:
1、了解过渡元素通性;
2、掌握铬、锰、铁系元素重要化合物的性质,掌握有关元素的检测与分离方法;
3、能运用元素电势图分析铬、锰、铁等元素的稳定氧化态及相应氧化态间的相互转化;
4、掌握铜、银、锌、汞元素重要化合物的性质,掌握相关元素的检测与分离方法;
5、理解Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)间的相互转化
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